كيمياء عناصر المجموعة 7A أو المجموعة - الهالوجينات

~*الهالوجينات*~ْ~*المقدمة:.

سنتحدث في هذا التقرير عن الهالوجينات بشكل تفصيلي , حيث سنتعرف على آصل معنى الهالوجين ,و العناصر وموقعها في الجدول الدوري , ولا ننسى الخواص الطبيعية و الكيميائية الهالوجينات , وطاقة التأينها ,السالبية الكهربائية , وتكافؤها وحالات تأكسدها ,وأيضا النشاط الكيميائي وقوتها كعوامل أكسدة , وسندخل إلى ألوان الهالوجينات وحالاتها , ووجودها في الطبيعة , كذلك تأثيرها الفسيولوجي لها..



العرض:.

: ماذا تعني كلمةهالوجين ....؟؟؟:

هي كلمة من أصل يوناني و هي تعنيالمادةالمكونة للملح ، حيث أن وجود هذه العناصر حُدد في البدء فيالأملاح التيتكونها مع المعادن..

ولكن بتقدم علم الكيمياء ، واكتشاف مركبات جديدة صارتالهالوجيناتتظهر في مركبات عضوية متعددة مثل التفلون والمواد البلاستيكيةمثلبولي كلوريد الفينيل ، والفريونات ، والمبيدات الحشرية الكلورية مثل :

DDT ...


وتقع عناصر الهالوجينات فيالمجموعة السابعةمن الجدول الدوري ....




وتشملهذه المجموعة العناصر التالية :



الفلور F ، الكلور Cl ، البروم Br ، اليود I ، الأستاتين At " عنصرمشع "..


*~ْ~*الخواص الطبيعية والكيميائية للهالوجينات*~ْ~*
*X* الحجم الذري وأثره على بعض الخواص *X*يزداد الحجم الذري تدريجياًمن الفلور إلى اليود ..





ويؤثر الاختلاف في الحجم الذري علىبعضالخواص .. مثل ..

1- تناقص ميلالذرات لتكوين أيونات سالبة من الفلورإلى اليود .. ويفسر ذلك بأنالإلكترون المضاف إلى الذرة لتكوين الأيونالسالب يستقر في مدار يتسعبالتدريج من الكلور إلى اليود وبذلك يقلجذب النواة له ..

2- تقلحرارة الأيونات من الكلور إلى اليود وذلك لأنه كلما صغرحجم الأيونكلما كان ارتباط جزيء الماء قطبي به ارتباطا وثيقاً وكلمازادت الحرارةالمنطلقة ..

3- تقل حرارة تفكك الجزيئات من الكلور إلى اليود وذلك لأن زيادةالحجمتعمل زيادة المسافة بين ذرتي الهالوجين في الجزيء مما يضعف منشدة الوصلة بينهما ويقلل من حرارة التفكك ...


*X* طـــاقة التأين *X*هي الطاقة اللازمة لإزالةأكثر الإلكترونات بعداًعن النواة من ذرة العنصر المتعادلة وهي في الحالةالغازية ..




طاقة التأينللهالوجينات أعلى من طاقة التأين للعناصر التي تسبقهافي الدورات ... وذلكيعود إلى ...


ازدياد العدد الذري لعناصرالدورة الواحدة كلما انتقلنا من اليسار إلىاليمين في الدورة الواحدة ...

فبالتالي يؤدي ذلك إلى ازدياد شحنة النواة الفعالة المؤثرة فيالإلكترونات الخارجية ، وقوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية ... وبالتالينقصان الحجم الذري ...

وأقل من طاقةالتأين للغازات الخاملة ..



و تقل طاقةالتأين للهالوجينات كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفلالمجموعة ..


وذلك يعود بسبب بعد الإلكترونات الأخيرةعن النواة وثباتالشحنة الفعالة ، وبالتالي ضعف قوة جذب النواة .. فمنالسهل فقدهذه الإلكترونات ...



*X* السالبية الكهربائية *X*هي قابلية العنصرللاستئثار بالزوج الإلكتروني الرابط ..


ونظراً لأن عناصر مجموعة الهالوجينات تقع في أقصى يمين الجدولالدوري فإنهاتتميز بسالبية كهربائية عالية جداً ويعتبر الفلور أكثر عناصرالجدول الدوريسالبية ..







وتقل هذه الصفة بزيادة العدد الذري فيمكن لليود أن يكونأيوناً موجباًكما في بيركلورات اليود I(ClO4O) ...

ويتضح أثرالتناقص التدريجي في السالبية الكهربائية من الفلور إلىاليود في قدرة ذرةهالوجين خفيف على أكسدة أيون هاليد أثقل منهفيؤكسد الكلور مثلاً أيوناليود إلى يود ..

كما يمكن لذرة هالوجين ثقيل أن تختزل المركبات الأكسجينيةلهالوجينأخف منه مثلاً أيون الكلورات إلى الكلور ..




*X* التكافؤوحالات التأكسد *X*


*X* الألفة الإلكترونية *X*هي قابلية العنصر لاستضافة إلكترون أو أكثر إلىذرتهالمتعادلة الشحنة ..





يحتوي المدار الخارجي لذرات هذه العناصر على سبعة إلكترونات ..

ولذلك فإن لها ميل شديد لأن تكتسب إلكتروناً إضافياً حتى تصل إلىبنية إلكترونية ثابتة كبنية الغازات الخاملة ولذلك تعطي العناصرالهالوجينية روابط مختلفة الأنواع وهي ..


روابط أيونية ..


لكي تصلالهالوجينات إلى بنية مستقرة فإنها تسعى لإكمال طبقتهاالخارجية وذلكباكتسابها لإلكترون واحد فتعطي أيوناً سالباً ..

ولذلك نجد أن طاقة التأينللهالوجينات منخفضة جداً وتختلف هذهالقابلية من هالوجين إلى أخر .. حيثتبلغ أقصاها في عنصر الفلوروأدناها في عنصر اليود ..

ونتيجةلقابلية هذه العناصر للإلكترونات نجدها تشكل أيوناً سالباً معالعناصر ذاتالكهربائية الموجبة القوية التي يمكنها أن تتخلى عنإلكترونها بسهولةلتضمها الهالوجينات إليها ، وبذا تنشأ الرابطة الأيونية ..

جميع عناصرالهالوجينات مؤكسدة وتتناقص قوة أكسدتها كلما ازدادالعدد الذري لعناصرهاحتى نصل إلى اليود الذي يبدي بعض الصفاتالفلزية الواضحة ...


روابط تساهمية نموذجية ..


يمكن أن تصل الهالوجينات لبنية ثابتة عنطريق إقامة روابط تساهميةنموذجية وهذه هي الطريقة العامة المتبعة في هذهالعناصر ... وكذلكتقوم الهالوجينات بإنشاء رابطة تساهمية بين ذرتين من نفسالهالوجين ...


روابط تساهمية نصفقطبية " تساندية "


لا يقتصر تكافؤ الهالوجيناتعلى التكافؤ السالب بل لها القدرة ماعداالفلور على تكوين مركبات كالأحماضالأكسجينية ومشتقاتها يكون فيهاعدد التأكسد للهالوجين موجباً ومساوياً إلى 1 أو 3 أو 5 أو 7 ...

والسبب في أن الفلور لا يتأخذ أعداد أكسدة موجبة وذلكبسببكهربائيته السالبة القوية وصغر نصف قطره الذري أو ربما لعدم وجودإلكترونات بالموضع d ، هذه الأسباب تمنع الفلور من إقامة روابط نصققطبية " تساندية " فتكون أكسدة الفلور " صفر و -1 " ..


أما الكلور فإنه يستخدم كل الإمكاناتفتكون درجة أكسدته :

-1 ، صفر ، +1 ، +3 ، +4 ، +5 ، +

أما البروم فإنه أيضاً يستخدم كلالإمكانات فتكون درجة أكسدته :


-1 ، صفر ، +1، +5


أما اليود فهو كالكلور والبروم يعطيدرجات أكسدة :


-1 ، صفر ، +1 ، +3 ، +5 ، +7وأما بالنسبة للأستاتين فهو عنصر غير ثابتوهو من العناصر المشعةوله عدة نظائر ..

وتشبه خواص الأستاتين خواصبقية الهالوجينات إلا أنه أقل منهاكهربائية سالبة ، يقرب هذا العنصر منالفلزات إذ يعطي مركب كبريتيدالأستاتين صعب الإنحلال ..

*X* النشاط الكيميائي وقوتها كعوامل أكسدة *X*فنظراً للميل الشديد للهالوجينات لاكتساب إلكترون في المدارالخارجيلكل ذرة منها .. فإنها تعتبر عوامل أكسدة قوية جداً ...

وتقل قوتها كعوامل أكسدة قوية مع إزدياد العدد الذري لذراتها ..

وتعتبر الهالوجينات عناصر نشطة جداً .. ويقل نشاطها كلما انتقلنا منأعلى إلى أسفل المجموعة .. وسبب نشاط الفلور نظراً لأن طاقةالرابطة F-F منخفضة ، مما يؤدي إلى سهولة الإنشطار إلى ذرات الفلورالنشيطة وتعزي القيمة المنخفضة لطاقة الرابطة إلى التنافر بين أزواجالإلكترونات الموجودة على كل ذرة في جزيء F2 ذي الحجم الصغير ...
قوتهاكعوامل أكسدة ...

معلومات أخرى :

...الهالوجينات...

بسم الله الرحمن الرحيم
موضوعنا لهذا اليوم هو موضوع شيق ورائع جدا وبسيط أيضا حيث نناقش مجموعة
ومكونات هذه المجموعة ونفتح باب التسؤال للجميع ليطرحو ما طاب لهم من
الأسئلة..

.....الهالوجينات.....(مكونات الأملاح).
الهالوجينات هي عناصر المجوعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر.
وعناصر الهالوجينات هي :

2-فلور(F)
3-البروم(Br)
4-اليود(I)
5-الأستاتين(At)
حيث أن العنصر الأخير هو عنصر مشع أي ذو خاصية أشعاعية ويوجد في الطبيعة بكيمات قليلة
والهالوجينات هي عناصر لافلزية نشطةولذلك فيهي لاتوجد في الطبيعة منفردة بل متحدة مع غيرها من العناصر.
حيث توجد على شكل أملاح واسعة الأنتشار في القشرة الأرضية وفي مياه المحيطات مثل ملح كلوريد الصوديوم(NaCl).
وتتمتع الهالوجينات بوجود سبعة الألكترونات في المستوى الخارجي لذلك فهي
تميل إلى أكتساب ألكتورن لكي يصبح التوزيع الألكتروني مشابها لتوزيع
الألكترونات الغازات الخاملة.

.....خواص الهالوجينات.....

...الخواص الفيزويائية:
تزداد درجة الأنصهار والغليان بزيادة الرقم الذري أي كلما أتجهنا إلى أسفل المجموعة,وتقل السالبية الكهربية بنفس الأتجاه.
وتوجد الهالوجينات على هيئات مختلفة فالكلور والفلور غازات بينما البروم سائل واليود صلب,وتوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة.

...الخواص الكيميائية:

وينتج عن ذلك مركبات أيوبنية مثل كلوريد الصوديوم,كلوريد الكالسيوم(CaCl2).
وقد تشارك ذرة الهيدروجين بالألكترون مع ذرة أخرى مكونه رابطة تساهمية مثل كلوريد الهيدروجين(HCl),وبروميد الهيدروجين(HBr).
ويكون رقم التأكسد للهالوجين في هذه المركبا(-1)

ويؤكسد الكلور أيونات البروميد واليوديد بنفس الطريقةبينما لا يقوى على أن يحل محل الفلوريد (-F)في مركباته.
وهكذا نظرا لتدرج القوة المؤكسدة فالعنصر يؤكسد مابعده ولا يؤثر على ماقبله.


Cl2+2NaI====>2NaCl+I2
Br2+2NaI====>2NaBr+I2

3-تتفاعل الهالوجينات تقريبا مع كل العناصرفي الجدول الدوري,حيث أن النشاط
الكيميائي يكون أعلى مايمكن عند الفلور ويقل النشاط بزيادة الرقم الذري.
حيث يتفاعل الفلور مع الماء بعنف ويتصاعد الأكسجين لأنه ذو نشاط كيميائي قوي جدا.



1-كلور(Cl)

1-تعتمد الهالوجينات في الحصول على الألكتورن الذي ينقصها بأكتسابه من ذرة أخرى مكونه أيونا سالبا(X-)يسمى هاليد.
2-نظرا لتدرج السالبية الكهربية وكذلك القوة المؤكسدة للهالوجينات فأن
الفلور يكنه أن يؤكسد أيونات الكلوريد(-Cl)والبروميد(-Br) واليوديد(-I)إلى
ذرات متعالدلة ويحل محلها في مركباتها.


F2+H2O====>2HF+1/2O2+ Heat

[size=12]Cl2+2NaBr====>2NaCl+Br2

الموضوع :r8e8: [/size]

[size=18]بانتظار ردودكم..[/size]

Golden Apple {بلموت} كتب:

ممممممممششششككككككوووووووررررررررةةةةةةةة

مشكووووووووورة ؟؟؟؟

أنا كاتب الموضوع !